In chemische reacties vinden er energieomzettingen plaats:
$$\text{chemische energie} \Longleftrightarrow \text{warmte-energie (enz.)}$$
(Naast warmte-energie is er ook mechanische arbeid, elektrische energie, licht en geluid.) Op grond van de richting van deze energieomzetting classificeert men een reactie als:
- exotherm: chemische energie neemt af, en warmte-energie wordt geproduceerd.
Het reactiemengsel warmt op.
$$\text{reagentia} \longrightarrow \text{producten} + \text{warmte}$$
- endotherm: chemische energie neemt toe, en warmte-energie wordt verbruikt.
Het reactiemengsel koelt af.
$$\text{reagentia} + \text{warmte} \longrightarrow \text{producten}$$
De hoeveelheid warmte wordt meestal uitgedrukt in joule (J) of kilojoule (kJ), per mol reactie.
