30.3.3 pK-Waarden

De getalswaarden van K_a en K_b kunnen zeer hoog of zeer laag worden. Daarom werkt men in de chemie vaak met de bijbehorende p-waarden. Bij definitie geldt $$\text{p}X = -^{10}\textrm{log}X$$

Voor azijnzuur, CH₃COOH, geldt $K_a = 1,75 \cdot 10^{-5}$. Dus is $$pK_a = -^{10}\textrm{log} 1,75 \cdot 10^{-5} = – (-4,76) = 4,76.$$

De afkorting pH betekent eigenlijk p[H₃O⁺]. In een oplossing met [H₃O⁺] = 10^–3 mol/L geldt dus: $$\mathrm{pH = – ^{10}\textrm{log} [H_3O^+] = -^{10}\textrm{log}[10^{-3} ]- (-3) = 3}$$

p-Waarden hebben omgekeerd gedrag. Een sterker zuur heeft een hogere zuurconstante K_a, maar een kleinere pK_a-waarde.